《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案

時間：2025-12-04 15:25:45 化學(xué)教案

　　作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，就有可能用到教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。那么教案應(yīng)該怎么寫才合適呢？以下是小編精心整理的《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案1

　　一、教學(xué)設(shè)計

　　從課標(biāo)要求、學(xué)情分析、過程分析三個方面展開加以說明。

　�。ㄒ唬┱n標(biāo)要求

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第1課時，是20xx版新課程標(biāo)準(zhǔn)一級主題《身邊化學(xué)物質(zhì)》下的二級主題《金屬與金屬礦物》的課題2的內(nèi)容，新課標(biāo)對這部分的教學(xué)要求是以常見金屬為載體，讓學(xué)生獲得探究金屬與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的親身體驗，通過實驗探究金屬與氧氣反應(yīng)以及金屬與稀酸溶液發(fā)生的置換反應(yīng)及其規(guī)律，認(rèn)識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，利用實驗探究，通過對比、歸納的學(xué)科方法來探究物質(zhì)的性質(zhì)，享受探究金屬化學(xué)性質(zhì)帶來的樂趣，體會金屬的活動性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)探究的重要作用。

　　基于課標(biāo)要求，金屬的化學(xué)性質(zhì)是初中化學(xué)教學(xué)中的重點內(nèi)容，屬于核心知識范疇。學(xué)生已經(jīng)在前面比較系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧氣、水、碳和碳的化合物等非金屬元素化合物的性質(zhì)，感悟到學(xué)習(xí)元素化合物的一般方法。教學(xué)設(shè)計時謝老師想通過這部分內(nèi)容的探究，幫助學(xué)生形成一般的探究物質(zhì)性質(zhì)的方法，建構(gòu)利用控制變量法探究一類物質(zhì)共性的思路，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

　�。ǘ⿲W(xué)情分析

　　基于以往教學(xué)的經(jīng)驗和對學(xué)生的了解，謝老師所教學(xué)生的具體學(xué)情是：部分基礎(chǔ)較差的學(xué)生對書寫稀硫酸的化學(xué)式及書寫一般化學(xué)方程式、物質(zhì)的簡單分類還存在一定的困難，在教學(xué)中需要對這部分知識做一些鋪墊。因此建議她在學(xué)案設(shè)計中“舊知回顧”部分先讓學(xué)生對以前所學(xué)的知識中涉及到本課題的化學(xué)式進(jìn)行書寫并分類，為后續(xù)置換反應(yīng)的概念辨析奠定基礎(chǔ)。

　　（三）過程設(shè)計

　　1.第一次磨課的爭議

　　在第一次磨課時，謝老師設(shè)計了做完鎂條與酸的反應(yīng)演示實驗后，就由教師引導(dǎo)歸納出置換反應(yīng)�？紤]到學(xué)生以前接觸到的置換反應(yīng)不多，學(xué)生的認(rèn)知體驗尚不充足，我們建議謝老師將置換反應(yīng)的認(rèn)識調(diào)整到幾種金屬與酸的反應(yīng)之后，采取利用對比、比較的方法歸納得出概念。

　　在第一次磨課時，謝老師還準(zhǔn)備將金屬活動性順序表先介紹給學(xué)生，讓學(xué)生去記憶，讓后利用金屬活動性順序表判斷金屬與酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。我們一塊討論的結(jié)果，認(rèn)為這樣不太符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，不利于探究能力的培養(yǎng)，而且與新課程理念不符，建議將金屬活動性的順序表的介紹安排在下一課時呈現(xiàn)。

　　2.第二次磨課達(dá)成共識

　　謝老師的課堂采用環(huán)節(jié)教學(xué)法，分為四個環(huán)節(jié)：新課引入、金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、置換反應(yīng)。

　　二、教學(xué)實踐分析

　　1.第一個環(huán)節(jié)——問題引入

　　在本節(jié)課教學(xué)設(shè)計中，充分關(guān)注學(xué)生的已有的認(rèn)知體驗，從“鑒別真假黃金的化學(xué)方法”的問題情境引入，設(shè)計問題“你能設(shè)計一個實驗鑒別真假黃金嗎？”以此來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　2.第二個環(huán)節(jié)——金屬與氧氣反應(yīng)

　　通過回顧不同金屬與氧氣反應(yīng)條件的難易程度對比，反映出不同金屬的活潑程度不同，再讓學(xué)生分析原子結(jié)構(gòu)不同點，從而強(qiáng)化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一學(xué)科思想，也培養(yǎng)學(xué)生探究一類物質(zhì)性質(zhì)的一般方法，再以“能否利用金屬的這一化學(xué)性質(zhì)檢驗黃金的真假？”達(dá)成知識的遷移應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)與生活密不可分，再設(shè)問“還有沒有其它性質(zhì)去檢驗黃金的真假？”過渡到下一環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)，過渡自然。

　　3.第三個環(huán)節(jié)——金屬與酸反應(yīng)

　　以“生活中用鐵質(zhì)小刀削蘋果、梨時小刀顏色的改變”作為情景設(shè)置問題，進(jìn)入鎂、鐵、鋅、銅能否與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的實驗方案設(shè)計，學(xué)生先思考后小組討論，擬定驗證方案。

　　接下來學(xué)生實驗。邊實驗邊完成學(xué)案上的現(xiàn)象記錄及教材上的化學(xué)方程式書寫，教師巡查實驗情況并檢查學(xué)生方程式的書寫情況，引導(dǎo)學(xué)生分析，得出金屬與酸反應(yīng)的通式“金屬+酸→化合物+氫氣”，再引導(dǎo)學(xué)生按照反應(yīng)物及生成物的類別和種類分析反應(yīng)特點，得出“單質(zhì)+化合物→化合物+單質(zhì)”，在此基礎(chǔ)上讓學(xué)生自己得出置換反應(yīng)的概念。再與金屬和氧氣的反應(yīng)類型對比，讓學(xué)生舉例并回憶還學(xué)過什么反應(yīng)類型？

　　這樣的處理，老師是有意識地培養(yǎng)學(xué)生掌握通過對比、歸納的.學(xué)科方法得出結(jié)論的能力。

　　但是遺憾的是老師沒有及時設(shè)計跟進(jìn)練習(xí)，反饋學(xué)生對置換反應(yīng)的掌握情況。比如可以給出以下幾個反應(yīng)：鎂在氧氣中燃燒、高錳酸鉀受熱分解、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、一氧化碳與三氧化二鐵反應(yīng)、新反應(yīng)“氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)”，讓學(xué)生判斷哪個是置換反應(yīng)。再在此基礎(chǔ)上總結(jié)出置換反應(yīng)的兩種類型，就更好了。

　　4.課堂小結(jié)

　　讓學(xué)生回顧本堂知識，畫出思維導(dǎo)圖。這是謝老師的學(xué)生學(xué)完本單元知識畫的思維導(dǎo)圖，相當(dāng)精美。

　　5.教學(xué)實踐理論分析

　　接下來我分析一下，謝老師為了完成本節(jié)課的教學(xué)，都用了哪些方法與策略？

　�。�1）應(yīng)用元認(rèn)知策略

　　由于該老師的省級科研課題是《應(yīng)用元認(rèn)知突破初中化學(xué)學(xué)習(xí)難點的策略的研究方案》，在本課題的教學(xué)實踐在中嘗試運(yùn)用“豐富學(xué)生的認(rèn)知體驗，促進(jìn)學(xué)生積極開展認(rèn)知監(jiān)控與調(diào)節(jié)的元認(rèn)知策略，提升學(xué)生的元認(rèn)知水平”來突破金屬的常見化學(xué)性質(zhì)這一學(xué)習(xí)難點。

　�。�2）滲透學(xué)科思想

　　關(guān)注化學(xué)與生活，從生活中引出所講的金屬，最后將所學(xué)知識應(yīng)用到生活中去。從金屬原子結(jié)構(gòu)不同引起不同金屬與氧氣、稀酸發(fā)生反應(yīng)的難易程度不同，期間滲透了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一學(xué)科思想。

　�。�3）突出化學(xué)用語教學(xué)

　　化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫逐步在新課教學(xué)中落實。在本課的教學(xué)中通過教師首先演示鎂條與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)，讓學(xué)生體驗到同種金屬能與不同的稀酸溶液反應(yīng)的實驗事實，然后引導(dǎo)學(xué)生書寫Mg、Zn、Fe與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，再將方程式排成縱列，為置換反應(yīng)概念的得出打下基礎(chǔ)。

　�。�4）注重方法引導(dǎo)

　　在置換反應(yīng)的教學(xué)中，通過兩次引導(dǎo)學(xué)生利用對比、歸納的學(xué)習(xí)方法，體會科學(xué)學(xué)習(xí)方法的重要性。

　�。�5）巧用思維導(dǎo)圖

　　利用思維導(dǎo)圖，引導(dǎo)學(xué)生新課后自主建構(gòu)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，幫助學(xué)生形成“物質(zhì)的變化觀”的學(xué)科觀念。

　　三、問題討論

　　1.設(shè)計金屬與鹽酸反應(yīng)后又與硫酸反應(yīng)，是多此一舉嗎？

　　教材的探究實驗在設(shè)計了金屬與鹽酸反應(yīng)后，有用稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行實驗，是不是多此一舉？2.金屬活動性順序表能叫金屬性順序表嗎？

　　金屬性與金屬活動性是兩個不同的概念。比如金屬性Na>Ca，但是，金屬活動性卻是Ca>Na，就是這個道理。當(dāng)然，這些知識老師知道就好，沒必要教學(xué)時過度強(qiáng)調(diào)，反而給學(xué)生帶來困惑。

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能

　　1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。

　　2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　過程與方法

　　1.認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。

　　2.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點撥學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　3.初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。

　　4.初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　情感、態(tài)度與價值觀

　　1.通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。

　　3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。

　　4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習(xí)的快樂。

　　教學(xué)重難點

　　重點

　　探究常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　難點

　　初步運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握新的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型。

　　教學(xué)工具

　　多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。

　　教學(xué)過程

　　一、知識回顧

　　鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。

　　二、新課導(dǎo)入

　　師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?

　　目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙，為什么有些人會上當(dāng)?可用什么辦法來鑒別它們呢?

　　生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。

　　生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

　　生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

　　……

　　師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　[板書]課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　三、新課教學(xué)

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)

　　課件展示黃金項鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。

　　師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?

　　生：是空氣!

　　師：確切地講，是空氣中的氧氣。

　　【實驗探究1】

　　步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現(xiàn)象。

　　2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

　　現(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。

　　2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

　　結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　[學(xué)生活動]請三位同學(xué)上黑板書寫：

　　2Mg+O22MgO

　　4Al+3O22Al2O3

　　2Cu+O22CuO

　　師：鐵在純氧中點燃能反應(yīng)嗎?若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[板書]3Fe+2O2Fe3O4

　　師：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?

　　生：金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　[討論]大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎?

　　生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng);鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng);“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。

　　[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的`一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

　　師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品?

　　生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。

　　師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。

　　[板書]二、金屬與酸的反應(yīng)

　　在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋里煮了會變黑;蘋果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請問這是為什么?

　　資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細(xì)胞里含有一種物質(zhì)叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應(yīng)生成黑色的鞣酸鐵。

　　【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應(yīng)

　　(將學(xué)生分成A、B兩大組)

　　實驗步驟：

　　A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5 mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。比較反應(yīng)的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現(xiàn)象。

　　B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗，比較反應(yīng)現(xiàn)象。

　　[實驗記錄]

　　A組：課件展示

　　B組：課件展示

　　[結(jié)論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

　　2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)。

　　3.產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。

　　4.金屬種類不同，反應(yīng)的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，最后是鐵。

　　5.與酸反應(yīng)時，能生成氫氣的金屬活動性強(qiáng)，否則就較弱。反應(yīng)的劇烈程度也可以反應(yīng)金屬的活動性強(qiáng)弱。

　　三、置換反應(yīng)

　　[提問]請大家從反應(yīng)物和生成物的類別，如單質(zhì)和化合物的角度，分析上述四個反應(yīng)有什么共同點，與我們學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是否相同。

　　生：這些反應(yīng)的特點：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。

　　[板書]定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　特點：A+BC===AC+B

　　課后小結(jié)

　　四、課堂小結(jié)

　　本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬化學(xué)性質(zhì)的兩個方面：一是與氧氣反應(yīng)，二是與酸反應(yīng)，同時還學(xué)習(xí)了置換反應(yīng)。在實驗探究過程中，要學(xué)習(xí)如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認(rèn)識不同金屬在化學(xué)性質(zhì)上的差異。

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案3

　　一、課題分析

　　在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重點介紹金屬的化學(xué)性質(zhì):

　�、俳饘倥c氧氣反應(yīng);②金屬活動性順序。

　　在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，已做過鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識，教材采用實驗事實——歸納的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進(jìn)而導(dǎo)出金屬活動性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　二、課標(biāo)要求

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.知識與技能

　　第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣反應(yīng)。

　　(2)初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。

　　2.過程與方法

　　(1)認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。

　　(2)初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。

　　(3)初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

　　3.情感態(tài)度與價值觀

　　(1)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的科學(xué)精神。

　　(2)關(guān)注化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系。

　　【教學(xué)重點】

　　1.金屬的'化學(xué)性質(zhì)。

　　2.對置換反應(yīng)的理解。

　　【教學(xué)難點】

　　金屬的活動性。

　　【教具準(zhǔn)備】

　　試管(若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管(若干）等。

　　三、教學(xué)過程

　　【問題情景】

　　黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學(xué)討論分析是否能用上節(jié)課知識來解決這一問題。

　　【交流回答】

　　1.可利用密度不同測量它們的密度即可區(qū)別。

　　2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。【導(dǎo)入新課】

　　同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！【復(fù)習(xí)回憶】金屬與氧氣反應(yīng)1.常溫下能反應(yīng):鎂、鋁2. 3.點燃或加熱條件下能反應(yīng):Fe、Cu高溫下也不能反應(yīng):金、銀

　　【提出問題】

　　為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？【交流回答】

　　金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動性）。實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈。【提出問題】

　　金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？【活動與探究】

　　請各位同學(xué)分組完成課本P10～P11實驗，并記錄好各實驗現(xiàn)象，通過各組實驗我們發(fā)現(xiàn)什么問題？【交流回答】

　　1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如:Cu不反應(yīng)）。

　　2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為:Mg>Zn> Fe。【歸納總結(jié)】

　　金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)，金屬活動性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)，故這四種金屬的活動性順序為Mg>Zn>Fe>Cu。【分析小結(jié)】

　　鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2S04)的反應(yīng)：

　　【歸納總結(jié)】

　　置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。教師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對置換反應(yīng)的理解: 【課堂小結(jié)】

　　通過本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷出金屬活動性的相對強(qiáng)弱，同時我們也認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。【布置作業(yè)】

　　完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

　　四、板書設(shè)計

　　課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)(1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁

　　(2)點燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu (3)高溫下也不反應(yīng)：金、銀2.金屬與酸反應(yīng)

　　3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

　　五、教學(xué)反思

　　1.對于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實驗，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識。要引導(dǎo)學(xué)生對觀察到的實驗現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真地對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識。

　　2.置換反應(yīng)的概念是在實驗的基礎(chǔ)上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過練習(xí)題來感受的。教師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力。

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案4

　　一、教學(xué)設(shè)計理念

　　本課題是初中化學(xué)的重點內(nèi)容，在教學(xué)中以學(xué)生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ)，以實驗探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生采取分類研究、對比分析的方法認(rèn)識置換反應(yīng)，并通過對規(guī)律的應(yīng)用，達(dá)到落實知識、形成能力的目的。

　　在上一課題介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本節(jié)課側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬和氧氣、酸等的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。九年級的學(xué)生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的好方法。因此，在本節(jié)課中我按如下流程設(shè)計教學(xué)過程：問題引入——實驗探究——分析總結(jié)——應(yīng)用規(guī)律。重點放在對金屬活動順序的探究上，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進(jìn)而引出金屬活動性順序。為節(jié)省時間，在做金屬與酸的反應(yīng)時把全班學(xué)生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，一半做金屬與稀硫酸反應(yīng)。

　　二、教學(xué)目標(biāo)知識與技能

　　1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；

　　2、初步認(rèn)識常見金屬與酸的置換反應(yīng)，能利用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。過程與方法

　　1、能進(jìn)行探究金屬活動性強(qiáng)弱的實驗設(shè)計，學(xué)會控制實驗條件探究金屬活動性順序；

　　2、學(xué)習(xí)和體驗對實驗現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。情感態(tài)度價值觀

　　1、通過學(xué)生親自做探究實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣；

　　2、通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實事求是的科學(xué)態(tài)度；

　　3、使學(xué)生在實驗探究中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

　　三、教材分析

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要是常見金屬的化學(xué)性質(zhì)和置換反應(yīng)的定義。在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。

　　金屬材料與人類生活的關(guān)系非常密切，本教材將此內(nèi)容單列一章，體現(xiàn)了“化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活”這一主題。本課題重點放在對金屬活動性的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的'分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進(jìn)而引出金屬活動性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　教學(xué)重點：對金屬活動性順序的探究，歸納得出置換反應(yīng)的特點

　　教學(xué)難點：金屬活動性順序和置換反應(yīng)的理解和應(yīng)用

　　四、教學(xué)策略

　　1、教法

　　根據(jù)新課標(biāo)及教學(xué)目標(biāo)的要求，本節(jié)課主要采用實驗探究法為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用問題——實驗——討論的探究模式，設(shè)計這些探究過程，主要目的是培養(yǎng)學(xué)生善于動手、觀察、思考的能力，使學(xué)生學(xué)會從客觀事實中歸納得出結(jié)論的方法，使學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的理論知識解決問題的能力得到提高。

　　2、學(xué)法

　　根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)要求，學(xué)生的學(xué)習(xí)主要采用以下學(xué)習(xí)方法：實驗法、歸納總結(jié)法。學(xué)生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學(xué)的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。這樣強(qiáng)化學(xué)生的實驗?zāi)芰陀^察能力，逐步學(xué)會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。結(jié)合歸納總結(jié)法，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行綜合歸納能力的訓(xùn)練，提高學(xué)生對所得信息進(jìn)行加工、處理的能力。

　　五、活動準(zhǔn)備

　　多媒體計算機(jī)、實物投影儀。鎂帶、銅片、鋅粒、鋁條、鐵釘、稀鹽酸、稀硫酸、試管、燒杯、滴管、砂紙等

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案5

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　（1）知識與技能目標(biāo):

　�、僦黎F、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)

　　②初步認(rèn)識金屬活動性順序和置換反應(yīng)

　�。�2）過程與方法目標(biāo)：

　�、俪醪綄W(xué)會運(yùn)用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息。

　�、诔醪綄W(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣

　　3．情感態(tài)度與價值觀

　　（1）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　�。�2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的科學(xué)精神。

　�。�3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。

　　【教學(xué)重難點】

　　重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。

　　難點是：運(yùn)用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題

　　1．金屬活動性順序。運(yùn)用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。

　　【教學(xué)方法】

　　問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實際。實驗探究法、問題教學(xué)法、討論法

　　【學(xué)法指導(dǎo)】探究法、對比法、討論法

　　【教具準(zhǔn)備】

　　教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。

　　學(xué)生用具：稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、

　　鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。

　　【課時安排】

　　1課時

　　【教學(xué)過程】

　　【問題導(dǎo)入】展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。

　　為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？

　　【互動合作】學(xué)生思考并回答問題�；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。

　　3Fe＋2O

　　2Fe3O42Mg＋O2

　　2MgO4Al＋3O2

　　2Al2O3

　　觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

　　請一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　學(xué)生小組討論并匯報本組的.實驗方案或生活實例。聽講，進(jìn)一步理解金屬與氧氣的反應(yīng)。

　　【板書】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　【課題引入】確切地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的金屬和氧氣的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？

　　【展示】鎂、鐵燃燒的圖片

　　【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

　　【補(bǔ)充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑。

　　【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au

　　【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強(qiáng)，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴(yán)重。

　　銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。

　　【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通�？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁

　　制品時應(yīng)注意些什么？

　　學(xué)生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。

　　【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運(yùn)用的一個重要的原因。

　　【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

　　【活動與探究】

　　將學(xué)生分成A、B兩組。

　　A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

　　B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實驗并仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。

　　【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導(dǎo)對信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。

　�。�2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是

　　鋅，然后是鐵。

　�。�3）與酸反應(yīng)時，能生成氫氣的金屬活動性強(qiáng)；否則，就較弱。

　　（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱。

　　【導(dǎo)思】同學(xué)們，你們的觀察真實可靠嗎？

　　【投影】“金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”

　　【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？

　　要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：

　　1、設(shè)計探究方案

　　2、預(yù)測實驗現(xiàn)象

　　3、作出合理判斷

　　觀看圖片，對照自己的探究反思

　　【展示】銅與硝酸銀反應(yīng)圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）

　　【導(dǎo)入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學(xué)們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。

　　【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚(yáng)光大。

　　【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)：

　　【討論】

　　回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)

　　猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。

　　【設(shè)計探究方案】

　　既可以按教材的方案設(shè)計，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計，但記錄必須真實。

　�。ó�(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備）

　　在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag

　　【討論】請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與我們學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？

　　【學(xué)生各抒己見，思考，回答】

　　這些反應(yīng)的特點是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

　　【板書】置換反應(yīng)

　　特點：A+BC=B+AC

　　【課堂練習(xí)】

　　有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？

　　【布置作業(yè)】

　　1、設(shè)計一個實驗證明活潑性Zn＞Fe＞Cu2、課后習(xí)題3、6、8

　　【板書設(shè)計】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、與氧氣的反應(yīng)

　　2、與酸的反應(yīng)

　　3、與鹽溶液的反應(yīng)

　　二、金屬的活動性KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　三、置換反應(yīng)

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案6

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)

　　2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應(yīng)。

　　3.通過金屬與氧氣、酸反應(yīng)的實驗探究,初步了解金屬的活動性。

　　學(xué)時重點

　　金屬與氧氣、酸的反應(yīng)。

　　學(xué)時難點

　　用實驗探究金屬的活動性。

　　教學(xué)活動

　　【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課

　　[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？

　　【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

　　【討論】人們?yōu)楹螘袭?dāng)?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎?

　　【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等

　　【設(shè)問】那么,能不能使用化學(xué)方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　【過渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

　　【活動】溫故知新歸納總結(jié)評論

　　【提問】請同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應(yīng)？

　　【回答】金屬鐵和鎂

　　【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

　　【提問】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應(yīng),而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應(yīng)條件上比較,可以得出什么樣的結(jié)論?

　　【回答】鎂比鐵活潑。

　　教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導(dǎo)學(xué)生對比觀察

　　鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng),鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應(yīng),但在高溫條件下卻能和氧氣反應(yīng),我們得出金屬的第一個化學(xué)性質(zhì)

　　【板書】一多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)（但反應(yīng)的`劇烈程度不一樣）

　　【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊(yùn)含著怎樣的化學(xué)原理？教師啟發(fā)引導(dǎo)

　　【回答】金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)

　　【解釋】金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)

　　【提問】學(xué)到這同學(xué)們有沒有鑒別真假黃金的方法了？

　　【回答】用火燒

　　【提問】你能描述具體的操作方法嗎？

　　【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。

　　【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應(yīng)時的難易程度有何不同呢？

　　2.你能得出什么結(jié)論？

　　【學(xué)生討論交流】

　　【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。

　　【總結(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng),從而我們可以得出這樣的結(jié)論:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱

　　【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

　　【提問】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。

　　【回答】鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？

　　【回答】不能，會破壞表面的氧化膜

　　【過渡】以上是金屬與氧氣的反應(yīng)。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢?回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？

　　【活動】實驗探究

　　【學(xué)生分組實驗】

　　【投影】實驗內(nèi)容及實驗過程中需觀察注意的問題學(xué)生結(jié)束試驗后

　　【提問】請同學(xué)試著描述實驗現(xiàn)象

　　【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生

　　【講述】有氣泡產(chǎn)生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以咱們得到了金屬的第二個化學(xué)性質(zhì)二．金屬能和酸反應(yīng)（只介紹和鹽酸硫酸的反應(yīng)）

　　【提問】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應(yīng)，哪些不和酸反應(yīng)？

　　【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應(yīng)；銅絲表面沒現(xiàn)象，不能和酸反應(yīng)

　　【提問】根據(jù)是否能和酸反應(yīng)，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？

　　【回答】能和酸反應(yīng)的活潑些

　　所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

　　【設(shè)問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？

　　【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應(yīng)的劇烈程度如何呢？

　　【回答】鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢

　　所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

　　根據(jù)能不能和酸反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎？

　　【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu

　　【提問】學(xué)到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動性的方法嗎？

　　【總結(jié)】1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷

　　2.金屬是否與酸反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度判斷

　　教師引導(dǎo)學(xué)生寫出幾種金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)時，生成的是正2價的鐵，亞鐵Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑學(xué)生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　【提問】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應(yīng)有什么特點？學(xué)生討論交流后教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)。

　　【總結(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達(dá)式：A + BC = B+ AC判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物

　　【練一練】：學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎?

　　【提問】我們還學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？

　　化合反應(yīng)‘’由多變一‘’分解反應(yīng)‘由一變多’

　　練習(xí)；下面幾個反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng)哪些是化合反應(yīng)哪些是分解反應(yīng)學(xué)生小結(jié)這節(jié)課學(xué)到了什么？學(xué)生總結(jié)所學(xué)知識投影；課堂小結(jié)

　　板書設(shè)計

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　一．多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)

　　2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3

　　Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二．金屬和酸反應(yīng)

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

　　Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應(yīng)：判斷依據(jù)：單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案7

　　一、實驗教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識與技能目標(biāo)

　　掌握金屬鈉與水的反應(yīng)過程，了解鈉的性質(zhì)。

　　2、過程與方法目標(biāo)

　　通過觀察并分析實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。

　　3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生重視實驗的科學(xué)態(tài)度和對學(xué)科實驗的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。

　　二、實驗教學(xué)重點難點

　　重點：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析。

　　難點：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析，促進(jìn)學(xué)生探究學(xué)習(xí)。

　　三、實驗準(zhǔn)備

　　實驗用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。

　　四、實驗教學(xué)方法

　　實驗法、問題探究法、講解法

　　五、實驗教學(xué)過程

　　【引入】同學(xué)們，通過理論課上我們對金屬鈉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)對鈉有了一個初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應(yīng)實驗將會讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。

　　【實驗探究】出示金屬鈉保存在煤油中的樣品

　�。▽W(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)）

　　【實驗探究】用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的`煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學(xué)觀察并說出現(xiàn)象，以及能得到哪些結(jié)論？）

　　結(jié)論：鈉質(zhì)軟，銀白色。

　　【實驗探究】向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。（學(xué)生討論現(xiàn)象，教師歸納）

　　浮鈉浮在水面上，小于水的密度；

　　熔鈉熔化成銀白色的小球；反應(yīng)放熱，熔點低；

　　游小球在水面到處游動；有氣體產(chǎn)生；

　　響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產(chǎn)生；

　　紅燒杯中的溶液變紅；有堿生成，NaOH。

　　【課堂小結(jié)】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法等，總結(jié)如下：

　　1.物理性質(zhì):

　　色狀：銀白色固體；熔點低；硬度小,質(zhì)軟；密度小于水而大于煤油。

　　2.化學(xué)性質(zhì):

　　金屬鈉與水反應(yīng)方程式

　　2Na + 2H2O==2NaOH+ H2

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案8

　　各位評委、各位老師：大家好!首先感謝縣教育局和教研室給了我這次學(xué)習(xí)和鍛煉的機(jī)會。今天，我說課的內(nèi)容是《金屬的化學(xué)性質(zhì)》。本課題，我從說教材、說教法、說學(xué)法、說教學(xué)過程四個方面談?wù)勎业慕虒W(xué)設(shè)計。

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位及其作用（展示）：

　　《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級化學(xué)第八單元，第9頁至13頁，課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有，常見金屬的三點化學(xué)性質(zhì)，及置換反應(yīng)。本課題是在原有知識的基礎(chǔ)上，對金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側(cè)重于對金屬活動性順序的理解，和能利用金屬活動性順序，解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也得到提高，同時本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也為酸堿鹽的知識奠定基礎(chǔ)，而且，本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學(xué)生的知識，開拓視野。

　　2、教學(xué)目標(biāo)（展示）

　　根據(jù)新課標(biāo)要求和學(xué)生實際，為了切實突出重點，體現(xiàn)全面性，綜合性和發(fā)展性。我確定以下教學(xué)目標(biāo)：

　�。�1）知識與技能目標(biāo)（展示）：

　　①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)②初步認(rèn)識金屬活動性順序和置換反應(yīng)

　�、勰苡媒饘倩顒有皂樞颍瑢τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　�。�2）過程與方法目標(biāo)（展示）：

　�、俪醪綄W(xué)會運(yùn)用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息。

　　②初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣

　　（3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)（展示）：

　�、倥囵B(yǎng)學(xué)生的合作意識，以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神

　　②培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點，激發(fā)和增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　3、教學(xué)重、難點

　　教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，這三點化學(xué)性質(zhì)都可以在一定程度上說明金屬的活動性強(qiáng)弱；為今后學(xué)習(xí)酸堿鹽的知識做了鋪墊；而且金屬在生產(chǎn)生活中廣泛應(yīng)用；所以，我確定本課題的重點是（展示）通過實驗探究認(rèn)識金屬活動性順序。由于金屬活動性順序比較抽象，需要學(xué)生記憶，而且在運(yùn)用時需考慮一定的條件；又緊密結(jié)合學(xué)生的思維能力、生活經(jīng)驗以及年齡特征等因素，我確定本課題的難點是（展示）運(yùn)用金屬活動性順序解釋生產(chǎn)生活中的實際問題。

　　二、說教法（展示）：

　　根據(jù)新課標(biāo)及教學(xué)目標(biāo)的要求，結(jié)合教材和學(xué)生的特點，本課題主要采用實驗探究法為主線，結(jié)合自主學(xué)習(xí)法、啟發(fā)法、分析歸納法以及多媒體輔助教學(xué)法，充分利用多媒體教學(xué)資源，通過動畫模擬將微觀的過程宏觀化。

　　根據(jù)這一教學(xué)理念，具體教法設(shè)計如下（展示）：

　　A.金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧—自主學(xué)習(xí)的教學(xué)方法。

　　B.金屬活動性順序的教學(xué)，我主要采用實驗探究的教學(xué)方法。具體教學(xué)流程如下：創(chuàng)設(shè)情境→設(shè)計學(xué)生實驗→討論分析→歸納總結(jié)

　　三、說學(xué)法（展示）：

　　本課題是比較系統(tǒng)地認(rèn)識一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會如何對比觀察、描述實驗現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實驗結(jié)論。通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問題的能力�？傊�，本節(jié)課的學(xué)法形成，對以后的學(xué)習(xí)提供了基礎(chǔ)和保障，因此在學(xué)法上，重在指導(dǎo)學(xué)生形成一種良好的正確的思維習(xí)慣。

　　四、教學(xué)過程：

　　為了讓學(xué)生對金屬活動順序的探究緊湊有效，加深學(xué)生的感性認(rèn)識，我特意把置換反應(yīng)的概念，放在金屬的化學(xué)性質(zhì)探究之后，并在教學(xué)程序的最后，通過反饋練習(xí)來鞏固，以求得到較好的'教學(xué)效果。

　�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)情境，溫故導(dǎo)新

　　為了激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性，活躍課堂氣氛，我特意以生活事例創(chuàng)設(shè)情景（展示），用這個生活事例導(dǎo)入新課，讓學(xué)生認(rèn)識到科學(xué)知識在生活中無處不在，寓示著本課題的重點，金屬的化學(xué)性質(zhì)（板書：金屬的化學(xué)性質(zhì)）。

　�。ǘ┗顒犹骄�、探索新知

　�。�1）金屬與氧氣的反應(yīng)（板書）

　　在教學(xué)金屬與氧氣的反應(yīng)的時候，我采用的是“溫故而知新”教學(xué)策略。首先我提出問題（展示），抽生回答之后，課件展示金屬鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象，學(xué)生完成反應(yīng)的化學(xué)方程式（板書：化學(xué)方程式）。然后，演示實驗（展示），再追問：“真金不怕火煉”為什么？最后讓學(xué)生討論這兩個問題（展示），從而得出結(jié)論（展示）。這樣的教學(xué)設(shè)計，使學(xué)生能利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，來比較金屬活動性強(qiáng)弱，提高學(xué)生分析能力，還可及時檢查和反饋，學(xué)生對知識的掌握和運(yùn)用情況。

　�。�2）金屬活動性順序的探究

　　【活動探究一】

　　金屬與酸的反應(yīng)（板書）

　　在教學(xué)金屬與酸的反應(yīng)時，我主要采用的是實驗探究法。學(xué)生親自動手做鎂、鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鎂、鋅、鐵、銅的活潑性差異，由學(xué)生代表匯報探究結(jié)果。匯報之后，我用課件展示了四種金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象，用動畫將反應(yīng)的微觀過程展示出來，同時，要求學(xué)生書寫化學(xué)方程式（板書：化學(xué)方程式）。學(xué)生對反應(yīng)的微觀過程有了理性的認(rèn)識之后，提出問題（展示）。這樣教材處理目的在于，提高學(xué)生與他人交流討論的能力；通過實驗探究，比較金屬活動性強(qiáng)弱，突出重點；通過同學(xué)之間的交流、合作，體驗探究活動的樂趣。

　　學(xué)生討論后匯報，得出結(jié)論（展示）：

　　1、金屬活動性：Mg > Zn > Fe > Cu

　　2、金屬活動性較強(qiáng)的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣

　　然后我追問：大家想想，如果在實驗室制取氫氣，你認(rèn)為選用哪種金屬

　　最合適？提出這個問題，主要是能夠刺激學(xué)生思維，發(fā)揮學(xué)生主觀能動性，使學(xué)生在原有的實驗室制備氣體的知識基礎(chǔ)上，進(jìn)行分析總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力，加強(qiáng)學(xué)生對金屬活動性順序的運(yùn)用，促進(jìn)學(xué)生知識到能力的轉(zhuǎn)化。

　　【活動與探究二】

　　金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)（板書）

　　在教學(xué)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)時，我主要采用學(xué)生分組探究，通過教師的啟發(fā)，學(xué)生書寫有關(guān)化學(xué)方程式（板書）。通過實驗探究的實驗（1）Al浸入CuSO4溶液中置換出Cu，可知Al的活動性比Cu強(qiáng)，那么結(jié)合實驗探究中的（2）Cu浸入AgNO3溶液中、（3）Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比較出這三種金屬的活動性強(qiáng)弱？

　　這樣給學(xué)生一定線索，激發(fā)學(xué)生的探究欲，培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神和分析歸納、綜合總結(jié)的能力。

　　學(xué)生討論后匯報，得出結(jié)論（展示）：

　　1、金屬活動性：Al > Cu > Ag

　　2、活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應(yīng)出來。

　　通過以上探究過程的結(jié)果，以及科學(xué)家通過實驗得出的真實結(jié)論，進(jìn)而給出常見金屬活動性順序及其用途（展示）。

　�。�4）置換反應(yīng)

　　在進(jìn)行置換反應(yīng)的教學(xué)時，我請學(xué)生認(rèn)真觀察，金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)方程式，找出以上方程式的共同點，從而得出置換反應(yīng)的定義（展示）（板書），再讓學(xué)生說說金屬與氧氣的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型（板書），讓學(xué)生回顧學(xué)過的反應(yīng)類型。這樣的設(shè)計直觀、生動的再現(xiàn)金屬活動性，突出規(guī)律性，便于學(xué)生總結(jié)置換的定義和比較學(xué)過的反應(yīng)類型。

　�。ㄈ┙涣饔懻摗w納小結(jié)本課題的教學(xué)內(nèi)容完成之后，我讓學(xué)生談?wù)�，這節(jié)課你有什么收獲？還有什么疑問（展示）？這樣能夠使學(xué)生成為課堂的主體，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。通過反思，有助于師生雙方的自我反饋、自我調(diào)整、自我完善，使學(xué)生有效地提高學(xué)習(xí)效率，使教師不斷深入地鉆研、體會教學(xué)理論，從而不斷提高自身專業(yè)素質(zhì)和能力。

　�。ㄋ模┚毩�(xí)反饋

　　教學(xué)最后，我設(shè)計了如下三道練習(xí)題（展示）。這樣的反饋練習(xí)，能夠突出重難點，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決實際問題的能力，將理論聯(lián)系實際，使學(xué)生認(rèn)識到學(xué)習(xí)化學(xué)知識的重要性。

　　四、板書設(shè)計

　　這是我的標(biāo)書設(shè)計，這樣的板書簡潔明了，讓學(xué)生一目了然，突出本課題的重點，讓學(xué)生輕松掌握重點知識。

　　五、自我總結(jié)：

　　下面我想對我的教學(xué)設(shè)計作一個自我總結(jié)。在這節(jié)課題的教學(xué)設(shè)計中，我能夠很好地完成復(fù)習(xí)與歸納、活動與探究、體驗生活與化學(xué)、知識規(guī)律與應(yīng)用四大板塊的教學(xué)設(shè)計，抓住了金屬的三點化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性強(qiáng)弱兩條主線，學(xué)生能夠從中獲得知識并加以應(yīng)用。教師能夠創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生能夠暢所欲言，交流自己的意見和想法。這樣的教學(xué)設(shè)計，讓我深深體會到了“教材安排與設(shè)計的巧妙性，問題情境創(chuàng)設(shè)的重要性和知識規(guī)律應(yīng)用的發(fā)展性”為新課程中教與學(xué)帶來遠(yuǎn)大的發(fā)展空間。我將不斷努力，創(chuàng)設(shè)自己的教學(xué)特色。

　　我的說課到此結(jié)束。謝謝！

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案9

　　【課標(biāo)解讀】：

　　課標(biāo)對本節(jié)內(nèi)容的具體要求：認(rèn)識常見金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　課標(biāo)分析：本節(jié)是課程標(biāo)準(zhǔn)一級主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”下的二級主題“金屬與金屬礦物”中的內(nèi)容。金屬是我們身邊重要的化學(xué)物質(zhì)，通過學(xué)習(xí)要認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)中的共性和差異性及其規(guī)律，進(jìn)一步物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的化學(xué)基本觀念，同時進(jìn)一步學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法。

　　【教材分析】：本節(jié)通過對金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，讓學(xué)生初步認(rèn)識不同的金屬因為其原子結(jié)構(gòu)的共同點，因此表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，而原子結(jié)構(gòu)的不同點，導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)有差異，并通過實驗，探究出其差異性規(guī)律，學(xué)會應(yīng)用其差異性規(guī)律來解釋生活中的一些常見化學(xué)問題。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

　　1.通過探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應(yīng)，歸納出金屬的化學(xué)共性。

　　2.通過探究學(xué)會比較金屬活動性的方法，能記住常見金屬的活動性順序，并應(yīng)用其解釋相關(guān)的化學(xué)問題

　　3.通過分析金屬與酸反應(yīng)的特點歸納出置換反應(yīng)的概念。

　　【重點知識】：金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序

　　【核心內(nèi)容】認(rèn)識金屬化學(xué)性質(zhì)的共性、差異性及其規(guī)律

　　【需要發(fā)展的基本觀念：】物的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

　　【學(xué)情分析】：通過前面的學(xué)習(xí)和日常生活經(jīng)驗，學(xué)生已經(jīng)知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應(yīng)事實，但這些知識是零碎不系統(tǒng)的，本節(jié)課應(yīng)結(jié)合以前所學(xué)知識和實驗探究，讓學(xué)生認(rèn)識常見金屬具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，并認(rèn)識不同金屬活動性有差異，在此基礎(chǔ)上通過實驗歸納出其活動性規(guī)律，并應(yīng)用此規(guī)律解釋生產(chǎn)生活中的一些化學(xué)問題。［教學(xué)過程］導(dǎo)入：

　�。劢處煟菡{(diào)查學(xué)情：通過上節(jié)課的'學(xué)習(xí)，我們知道，金屬材料在生活中有廣泛的用途，你身邊有哪些物品是用金屬材料制成的？主要是利用了金屬的什么性質(zhì)？【學(xué)生】交流【教師】鋁制品在我們身邊隨處可見，除了因為煉鋁成本降低，與其它金屬相比，具有密度小、抗腐蝕性能強(qiáng)等優(yōu)良性質(zhì)，密度小是，抗腐蝕性能強(qiáng)與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，由此可見，我們要想更好的應(yīng)用金屬中，還必須全面的認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)，常見的金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)有沒有差異？相信通過今天的學(xué)習(xí)你一定能找到答案，請認(rèn)真閱讀導(dǎo)學(xué)案上的學(xué)習(xí)目標(biāo)。板書課題［學(xué)生］閱讀學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　【教師】在前面的學(xué)習(xí)中，我們知道，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，金屬如鐵鎂等是什么什么微粒構(gòu)成的？金屬原子的最外層電子數(shù)有什么特點？（3號）在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)是？（2號）根據(jù)結(jié)構(gòu)我們可以推測金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，你熟悉的金屬都能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？［學(xué)生］交流

　�。劢處煟菰谇懊娴膶W(xué)習(xí)中，我們知道鎂、鐵等金屬都能與氧氣反應(yīng)，請同學(xué)交流一下這兩種金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，［學(xué)生］

　�。劢處煟萃ㄟ^交流我們可以發(fā)現(xiàn)，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們再來看一下銅在高溫下與氧氣的反應(yīng)，由此可見，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度是否相同，說明金屬的化學(xué)性質(zhì)有差異，三種金屬的活潑程度即活動性為：

　　鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應(yīng)呢？

　　［教師］實驗證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應(yīng)，和哪種金屬的活動性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應(yīng)的方程式。［教師］正因為鋁常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，能用所學(xué)知識解決下列問題嗎？［學(xué)生］［教師］金屬與氧氣的反應(yīng)的劇烈程度是不一樣的，與其他物質(zhì)的反應(yīng)是不是也是的這樣呢？實驗室可以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進(jìn)行研究。

　　【學(xué)生】觀察，對比現(xiàn)象

　　【教師】通過實驗可以看出，大多數(shù)金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是請在導(dǎo)學(xué)案上寫出反應(yīng)方程式【學(xué)生】寫方程式

　　【教師】引導(dǎo)學(xué)生得出置換反應(yīng)概念，打比方，我代表鎂單質(zhì)，這兩位同學(xué)坐在一起，分別是氫和氯，我發(fā)現(xiàn)氯好可愛，我想和氯在一起，于是呢，我就把氫置換出來了，氫變成單質(zhì)氫氣，我和氯結(jié)合生成了氯化鎂，給這個反應(yīng)起個名字，叫置換反應(yīng)，下面哪個反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。金屬與稀鹽酸，稀硫硫的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)？活動性越強(qiáng)的，置換出氫所用的時間就越短，反應(yīng)越快，什么樣的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)呢？如果在這個活動性順序中排上稀鹽酸、稀硫酸中的氫，應(yīng)該把氫排在哪個位置？【教師】歸納，我們可以根據(jù)金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)來比較金屬的活動性。［教師］鋁與酸能反應(yīng)，反應(yīng)速率比鎂慢比鋅快，鋁的活動性應(yīng)該排在。。。銀與鹽酸不反應(yīng)，銀的活動性？

　�。劢處煟萑绾伪容^銅銀的活動性順序呢？在前面我們學(xué)過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，這個反應(yīng)的類型是？根據(jù)我們剛才總結(jié)出來的金屬活動性順序分析，這個反應(yīng)為什么能發(fā)生呢，是不是都是這樣呢，通過實驗驗證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見，活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，也可幫助我們確定金屬活動性。【教師】我們?nèi)绾伪容^銅銀的活動性順序？【學(xué)生】提出方案【教師】我們可以利用銅與銀的化合物溶液之間的反應(yīng)來判斷銅銀的活動性。可選擇銅與硝酸銀溶液或銀與硝酸銅溶液來進(jìn)行實驗【教師】演示銅與硝酸解溶液

　　當(dāng)然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。

　　【教師】化學(xué)家就是這樣，通過實驗利用置換反應(yīng)比較出不同金屬的活動性順序，將其按由強(qiáng)到弱的順序排列。總結(jié)出了常見金屬活動性順序。最強(qiáng)的是，最弱的是，，在生活中還有這樣的諺語，真金不怕火煉，沙里淘金，你能用金屬活動性解釋一下嗎？

　　帶領(lǐng)學(xué)生讀，記，站起來記，記住的坐下。教師檢測。【歸納】在金屬動性順序中，越是排在前面的活動性越強(qiáng)，應(yīng)用金屬活動性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應(yīng)，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。將這三句話簡單歸納就是，前強(qiáng)后弱，前換后（或強(qiáng)換弱）

　　通過今天的學(xué)習(xí)，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不同金屬的原子結(jié)構(gòu)有差異，導(dǎo)致不同金屬活動性不同，我們通過實驗排列出常見金屬的活動性順序，并可以應(yīng)用其解釋生活中的實際問題�；乜勰繕�(biāo)你學(xué)會了嗎？檢測一下。

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案10

　　課程目標(biāo)：通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　重點：通過實驗探究認(rèn)識金屬活動性順序

　　難點：運(yùn)用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷

　　教學(xué)過程：

　　1．對于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實驗，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識。要引導(dǎo)學(xué)生對觀察到的實驗現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識

　　2．本課題的教學(xué)重點應(yīng)放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。在這個活動與探究中，結(jié)論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實驗條件，以及對實驗現(xiàn)象的正確對比和分析，是該探究活動獲得可靠結(jié)論的重要保證。

　　3．置換反應(yīng)的概念是在實驗的基礎(chǔ)上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過練習(xí)來感受的。教師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面的聯(lián)系實際的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力。

　　4．金屬活動性順序是通過實驗，并在置換反應(yīng)概念和其他一些實驗事實的基礎(chǔ)上分析得到的。探究分三步進(jìn)行：

　�。�1）從金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強(qiáng)，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。

　�。�2）從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。

　�。�3）經(jīng)過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬的活動性順序。鈍化金屬表面形成氧化膜保護(hù)層而使金屬不易腐蝕或與其他物質(zhì)反應(yīng)；或經(jīng)化學(xué)、電化學(xué)方法處理使金屬由活潑變?yōu)椴换顫姞顟B(tài)的過程叫鈍化。鈍化的金屬活動性大減，叫鈍態(tài)或鈍化態(tài)。例如用冷濃硝酸處理鋁而生成堅密的氧化膜保護(hù)層即鋁鈍化的一種方法。

　　鐵與濃硫酸、濃硝酸接觸，表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的'進(jìn)一步進(jìn)行，稱為鐵的鈍化。

　　在整個探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。

　　由于學(xué)生還沒有鹽的概念，因此教材中只能說“位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來”。教師要根據(jù)學(xué)生的實際情況利用具體例子來進(jìn)行教學(xué)。

　　5．可以通過對一些實例和習(xí)題的討論和分析，讓學(xué)生感受金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并認(rèn)識金屬活動性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)。

　　鋁與鐵常溫下和氧氣反應(yīng)的難易

　　取一塊鋁片，用細(xì)砂紙打磨其部分位置，觀察沒有打磨及打磨部分的色澤。發(fā)現(xiàn)打磨后鋁的色澤比沒有打磨的色澤更光亮。過一段時間，兩者色澤又變得一樣。

　　同樣方法，用鐵片重復(fù)上述實驗，觀察打磨前后的鐵的不同及變化，則發(fā)現(xiàn)打磨后的鐵不會變得與打磨前的鐵一樣。

　�。�1）從上述實驗事實推測：鋁和鐵哪種物質(zhì)更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？

　�。�2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？

　�。�3）在清洗鋁制品時應(yīng)注意些什么？

　�。�4）根據(jù)鋁的這種抗銹蝕“特性”，試推測防止金屬銹蝕可采用的一種方法。

　　鋁的性質(zhì)和用途

　　物質(zhì)的用途在很大程度上取決于物質(zhì)的性質(zhì)。由于鋁有多種優(yōu)良性能，因而鋁有著極為廣泛的用途。

　　（1）鋁的密度很小，僅為2.7 g/cm3，雖然它比較軟，但可制成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、汽車、火車、船舶等制造工業(yè)。此外，宇宙火箭、航天飛機(jī)、人造衛(wèi)星也使用大量的鋁及其合金。例如，一架超音速飛機(jī)約由70％的鋁及其合金構(gòu)成。船舶建造中也大量使用鋁，一艘大型客船的用鋁量常達(dá)幾千噸。

　�。�2）鋁的導(dǎo)電性僅次于銀、銅，雖然它的導(dǎo)電率只有銅的2／3，但密度只有銅的1／3，所以輸送同量的電，鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無線電工業(yè)中有廣泛的用途。

　�。�3）鋁是熱的良導(dǎo)體，它的導(dǎo)熱能力比鐵大3倍，工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。

　�。�4）鋁有較好的延展性（它的延展性僅次于金和銀），在100 ℃～150 ℃時可制成薄于0.01 mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用于包裝香煙、糖果等，還可制成鋁絲、鋁條，并能軋制各種鋁制品。

　�。�5）鋁的表面因有致密的氧化物保護(hù)膜，不易受到腐蝕，常被用來制造化學(xué)反應(yīng)器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。

　�。�6）鋁粉具有銀白色光澤（一般金屬在粉未狀時的顏色多為黑色），常用來做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護(hù)鐵制品不被腐蝕，而且美觀。

　�。�7）鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥（由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機(jī)物混合而成）、燃燒混合物（如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標(biāo)或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸鋇68％、鋁粉28％、蟲膠4％）。

　�。�8）鋁熱劑常用來熔煉難熔金屬和焊接鋼軌等。鋁還用做煉鋼過程中的脫氧劑，鋁粉和石墨、二氧化鈦（或其他高熔點金屬的氧化物）按一定比率均勻混合后，涂在金屬上，經(jīng)高溫?zé)霟瞥赡透邷氐慕饘偬沾�，它在火箭及�?dǎo)彈技術(shù)上有重要應(yīng)用。

　�。�9）鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線比銀強(qiáng)，鋁越純，其反射能力越好，因此常用來制造高質(zhì)量的反射鏡，如太陽灶反射鏡等。

　　（10）鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現(xiàn)代化大型建筑室內(nèi)的天花板等也采用鋁。

　　“水”中長“銅樹”

　　取一支大試管，內(nèi)裝硫酸銅溶液。把一根用砂紙打磨過的鋁絲稍加彎曲后，立即浸入硫酸銅溶液中。過一段時間后，剩余的鋁絲上附著有大量的紅色銅，就好像銅樹，同時溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色。

　　（1）解釋上述變化的原因：

　�。�2）該實驗說明鋁和銅的化學(xué)性質(zhì)哪種更活潑？

　�。�3）若一根質(zhì)量為m1的鋁絲浸入硫酸銅溶液，過一段時間取出附有銅的鋁絲，其質(zhì)量為m2，試比較m1與m2的大小（相對原子質(zhì)量請查課本）。

　�。�4）m1與m2的質(zhì)量之差是不是生成的銅的質(zhì)量，為什么？（5）溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，溶液的質(zhì)量會發(fā)生什么變化？判斷金屬的活動性順序方法之一

　　問題：如何判斷金屬的活動性順序？

　　請你回憶：將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象。

　　實驗：在一支試管中加入少量淺綠色氯化亞鐵溶液，把用砂紙打磨、擦亮的鋁絲插入溶液中，觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色。

　　把一根光亮的銅絲插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實驗現(xiàn)象，沒有發(fā)現(xiàn)任何變化。

　�。�1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。�2）根據(jù)實驗事實推測：鋁、銅和鐵的化學(xué)活動性強(qiáng)弱順序。判斷全屬的活動性順序方法之二

　　問題：把鋁片、鐵片、銅片分別跟稀硫酸反應(yīng)，哪種金屬反應(yīng)最快？

　　實驗：在三支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鋁片、鐵片、銅片，加入5 mL稀硫酸，觀察實驗現(xiàn)象。發(fā)現(xiàn)鋁跟酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡。鐵跟酸反應(yīng)緩慢，鐵片表面產(chǎn)生少量氣泡。而銅片表面無任何變化。

　　（1）寫出本實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。�2）試推測鋁、鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱順序。在金屬活動性順序里為什么包括氫

　　1865年，貝開托夫在實驗的基礎(chǔ)上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里就已包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當(dāng)時區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標(biāo)準(zhǔn)的。

　　當(dāng)然，早期的化學(xué)家把金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標(biāo)志是不嚴(yán)格的。準(zhǔn)確的方法是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢來比較金屬的活動性大小，而標(biāo)準(zhǔn)電極電勢也是以氫電極定為零作為標(biāo)準(zhǔn)來測定的。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為負(fù)值的金屬比氫活潑；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為正值的金屬活動性小于氫。

　　另外，氫的原子結(jié)構(gòu)決定它在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出與堿金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如，氫具有還原性，能和大多數(shù)非金屬反應(yīng)顯示＋1價；等等。

　　由于以上幾個方面的原因，因此把氫排進(jìn)了金屬活動性順序里。金屬性和金屬活動性的區(qū)別和聯(lián)系

　　金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，通常表現(xiàn)出失去電子成為陽離子的傾向。金屬性的強(qiáng)弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能（氣態(tài)原子失去電子成為氣態(tài)陽離子時所需要的能量）大小來衡量。

　　金屬的活動性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應(yīng)的難易，它是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為依據(jù)的，從能量角度來看，金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關(guān)外，同時還與金屬的升華能（固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需的能量）、水合能（金屬陽離子與水化合時所放出的能量）等多種因素有關(guān)。

　　金屬性強(qiáng)的元素，一般來說它的活動性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性要比鈣強(qiáng)。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比鈉要負(fù)，所以鈣的金屬活動性比鈉大。銅和銀也有類似上述的情況。由此可見，金屬性與金屬活動性兩者概念是有區(qū)別的。

　　鐵生銹的條件

　　問題：鐵在什么情況下容易生銹呢？實驗：

　�。�1）如右圖所示，在試管①中把鐵釘放在一團(tuán)濕棉花球上，使鐵釘與空氣和水接觸；

　�。�2）在試管②中放入鐵釘，注入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，蒸餾水要浸沒鐵釘，然后在水面上注入一層植物油，使鐵釘只與水接觸；（3）在試管③中加入少量干燥劑（袋裝餅干等食品中放的小袋中有氯化鈣干燥劑），再放一團(tuán)干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞，使鐵釘只與空氣接觸。

　　注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周。（1）通過探究，你對鐵制品銹蝕的條件能得出哪些結(jié)論？（2）通過上面對鐵制品銹蝕條件的探究，你對防止鐵制品銹蝕有什么建議？與同學(xué)們交流你所知道的各種防銹方法。

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案11

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知識目標(biāo)

　　1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)

　　2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　2、過程與方法

　　1）認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。

　　2）初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。

　　3）初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

　　3、情感與價值觀

　　1）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

　　2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的科學(xué)精神。

　　3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系

　　教學(xué)重點：

　　金屬活動性順序

　　教學(xué)難點：

　　對金屬活動性順序的初步探究

　　教學(xué)方法：

　　實驗探究多媒體

　　課時：一課時

　　教學(xué)過程：

　　復(fù)習(xí)提問：

　　什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？

　　情景導(dǎo)入：拿破侖的故事

　　在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）

　　講授新課：

　　一、金屬與氧氣的反應(yīng)

　　1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)

　　2Mg + O2 ===== 2MgO

　　4Al + 3O2 ===== 2Al2O3

　　2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)

　　3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 高溫 2Cu + O2 ==== 2CuO

　　3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)

　　結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑

　　二、金屬與酸反應(yīng)

　　〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)

　　高溫金屬鎂鋅鐵現(xiàn)象（A組)稀鹽酸屬溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（A組）稀鹽酸 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2有大量氣泡產(chǎn)生生，金Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2

　　無明顯現(xiàn)象四位先生的表情：銅

　　結(jié)論：金屬活動性 Mg > Zn > Fe > Cu

　　〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序

　　原理：活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的'化合物溶液中反

　　應(yīng)出來

　　思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？

　　能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

　　回答：實驗1說明鐵的活動性強(qiáng)于銅。

　　實驗2說明銅的活動性強(qiáng)于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵 > 銅 > 銀.

　　三、金屬活動性順序

　　K CaNaMgAlZn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

　　思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點？

　　四、置換反應(yīng) 單質(zhì) 化合物化合物單質(zhì)

　　定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　表達(dá)式：置換反應(yīng) A +BC ==B +AC

　　反應(yīng)類型的比較

　　化合反應(yīng) A+B+…… == AB……

　　分解反應(yīng) AB…… == A+B+……

　　置換反應(yīng) A+BC == AC+B

　　判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫

　　置換反應(yīng)？

　　回答：不是，例如：

　　S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2

　　金屬活動性順序的應(yīng)用

　　1、位置越靠前，活動性越強(qiáng)

　　2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

　　3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來

　　練習(xí)：

　　1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

　　(1) 銀和稀鹽酸(2) 鋅和硫酸銅

　　(3) 銅和硫酸鋅(4) 鋁和硝酸銀

　　2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?

　　回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO

　　放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，

　　Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

　　Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag

　　作業(yè)：新學(xué)案

　　教后：

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案12

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知識目標(biāo)

　　1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)

　　3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　2、過程與方法

　　1）認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。

　　2）初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。

　　3）初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

　　3、情感與價值觀

　　1）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

　　2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的科學(xué)精神。

　　3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學(xué)重點：金屬活動性順序教學(xué)難點：

　　對金屬活動性順序的初步探究教學(xué)方法：

　　實驗探究多媒體課時：一課時教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：

　　什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導(dǎo)入：拿破侖的故事

　　講授新課：

　　一、金屬與氧氣的反應(yīng)

　　1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng) 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng) 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

　　高溫

　　2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)

　　結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)

　　〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)

　　高溫

　　金屬鎂鋅鐵銅

　　現(xiàn)象（A組)稀鹽酸

　　溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式

　�。ˋ組）稀鹽酸

　　Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2

　　有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬

　　Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2

　　無明顯現(xiàn)象

　　四位先生的表情：

　　結(jié)論：金屬活動性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序

　　原理：活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反

　　應(yīng)出來

　　思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

　　回答：實驗1說明鐵的活動性強(qiáng)于銅。

　　實驗2說明銅的活動性強(qiáng)于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵 > 銅 > 銀.

　　三、金屬活動性順序

　　K CaNaMgAlZn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

　　思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點？

　　+ ++

　　四、置換反應(yīng)

　　單質(zhì)

　　化合物

　　單質(zhì)

　　定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　表達(dá)式：置換反應(yīng) A +BC ==B +AC 反應(yīng)類型的比較

　　化合反應(yīng) A+B+…… == AB…… 分解反應(yīng) AB…… == A+B+…… 置換反應(yīng) A+BC == AC+B

　　判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的.反應(yīng)是否叫

　　置換反應(yīng)？回答：不是，例如：

　　S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2

　　金屬活動性順序的應(yīng)用 1、位置越靠前，活動性越強(qiáng)

　　2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

　　3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換

　　出來

　　練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

　　(1) 銀和稀鹽酸(2) 鋅和硫酸銅(3) 銅和硫酸鋅(4) 鋁和硝酸銀

　　2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?

　　回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，

　　Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

　　Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag

　　作業(yè)：新學(xué)案

　　教后：

　　高溫

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案13

　　一、教材內(nèi)容分析

　　本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

　　二、教學(xué)對象分析

　　1．在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。

　　2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律

　　2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

　　3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

　　4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

　　5、通過實驗進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

　　四、教學(xué)策略

　　1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。

　　2．以實驗探究的方法，讓學(xué)生通過實驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的`問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物；通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

　　3．通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)

　　通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。

　　五、教學(xué)過程

　　[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

　　[學(xué)生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺??

　　[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　[板書]第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　[學(xué)生活動] 根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式

　　[提出問題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　　[歸納復(fù)習(xí)] 金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)

　　[板書] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)

　　[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。

　　[設(shè)問] 是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢？

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案14

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.通過對多種常見金屬與化合物溶液反應(yīng)實驗的對比、觀察，總結(jié)金屬活動性順序表，體會其意義，并能運(yùn)用此表對酸與金屬、金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判定;

　　2.通過“發(fā)現(xiàn)問題→提出假設(shè)→實驗驗證→得出結(jié)論→進(jìn)一步探究→總結(jié)規(guī)律→揭示本質(zhì)”這一過程的研究，經(jīng)歷科學(xué)探究的過程，進(jìn)一步強(qiáng)化實驗操作能力，發(fā)展觀察、分析、歸納等能力。

　　3.在完成常見金屬與化合物溶液反應(yīng)的實驗過程中，進(jìn)一步學(xué)習(xí)如何觀察、分析、描述化學(xué)實驗，并在此基礎(chǔ)上認(rèn)識化學(xué)變化的規(guī)律。

　　4.通過利用與金屬有關(guān)的置換反應(yīng)鑒別金幣的真?zhèn)蔚幕顒�，感受化學(xué)對于人們生活的積極作用，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)知識的自豪感。

　　二、教學(xué)重難點

　　【重點】金屬活動性順序。

　　【難點】自主設(shè)計實驗方案比較金屬活動性順序。

　　三、教學(xué)方法

　　講授法、談話法、小組討論法、實驗法。

　　四、教學(xué)過程

　　(一)復(fù)習(xí)導(dǎo)入

　　提問：結(jié)合金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)談一談如何比較金屬的活潑性?列舉實例說明。

　　這節(jié)課我們就一起來探究常見金屬的活動性順序。

　　(二)新知探究

　　1.學(xué)生實驗：①鐵與硫酸銅的反應(yīng);②鐵、銅分別與鹽酸的反應(yīng)。

　　提問：結(jié)合這兩個實驗分析哪種金屬更加活潑，由此你對比較金屬活動的方法有了哪些新的認(rèn)識?

　　總結(jié)：比較金屬活動性的方法：①金屬與酸反應(yīng)，比較是否與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度;②利用金屬之間的置換反應(yīng)，較活潑的金屬可以置換較不活潑的金屬。

　　2.提問：能否設(shè)計實驗比較Al、Cu、Ag三種金屬的活潑程度呢?應(yīng)該利用什么方法?結(jié)合已經(jīng)給出的儀器和藥品選擇、設(shè)計實驗方案、進(jìn)行實驗。

　　小組之間互相交流實驗方案，自主進(jìn)行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)得出結(jié)論。

　　分析總結(jié)：①Al能夠與稀鹽酸/稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但是Cu、Ag不反應(yīng)，因此活潑性有Al>Cu、Al>Ag;②Cu能夠置換AgNO3中的Ag，說明活潑性有Cu>Ag。因此三種金屬的活動性順序有Al>Cu>Ag。

　　3.提問：那么常見金屬的活動性順序是怎樣的?

　　多媒體展示：常見金屬的活動性順序為：

　　提問：結(jié)合常見的金屬進(jìn)行回答，根據(jù)金屬活動性順序表來看，金屬所處的`位置與活潑性有什么關(guān)系?排在H前面的金屬有什么特點?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)?

　　總結(jié)：①在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強(qiáng);②在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫;③在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

　　(三)鞏固提高

　　1.請根據(jù)金屬活動性順序表判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?并且說明金屬活動性順序表的適用條件是什么?

　　(1)鐵和稀鹽酸

　　(2)鋁和硫酸鋅溶液

　　(3)鐵與硫酸銅晶體

　　2.嘗試設(shè)計實驗方案比較金屬鎂、銅、鐵的活動性順序。

　　(四)課堂小結(jié)

　　學(xué)生總結(jié)，補(bǔ)充。

　　(五)作業(yè)布置

　　布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金�！包S銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學(xué)知識，設(shè)計實驗來鑒別金與“愚人金”?

　　五、板書設(shè)計

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案15

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識與技能

　�。�1）初步認(rèn)識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　�。�2）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　2、過程與方法

　　（1）課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點拔，學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。

　�。�2）初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。

　�。�4）初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

　　3、情感態(tài)度與價值觀

　�。�1）通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　�。�2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。

　�。�3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。

　�。�4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習(xí)的快樂。

　　二、教學(xué)重、難點

　　重點：

　　金屬活動性順序。

　　2、認(rèn)識金屬的重要化學(xué)性質(zhì)

　　難點：

　　對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷，對實驗事實進(jìn)行篩選、分析、歸納、綜合等科學(xué)方法的建構(gòu)。

　　三、課時安排 1課時

　　我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強(qiáng)弱呢？

　　[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎？能不能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式？

　　[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。

　　[投影]活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來。

　　[過渡]下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。

　　[投影展示活動與探究的內(nèi)容]

　　1．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　[問]通過這幾個實驗?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？

　　[小結(jié)] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的金屬化合物和新金屬。

　　[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬

　　[投影]比較剛才實驗中用到的這3種金屬的活動性

　　[講解]經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：

　　[板書]二、金屬活動性順序

　　[投影并講解]金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：

　　1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。

　　2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

　　3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

　　[投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

　　（1）銀與稀鹽酸

　�。�2）鋅與硫酸銅溶液

　�。�3）銅與硫酸鋅溶

　�。�4）鋁與硝酸銀溶液

　　思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？

　　思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？

　　[小結(jié)]通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動性的相對強(qiáng)弱。我們也了解幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型──置換反應(yīng)。

　　[布置作業(yè)]習(xí)題3，6，8[回憶并寫化學(xué)方程式]

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　[學(xué)生進(jìn)行探究實驗并填寫表格]

　　現(xiàn)象

　　化學(xué)方程式

　　鋁絲浸入硫酸銅溶液中

　　溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體

　　2Al+3CuO4=Al（SO4）3+3Cu

　　銅絲浸入硝酸銀溶液中

　　銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

　　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

　　銅絲浸入硫酸鋁溶液中

　　無明顯現(xiàn)象

　　[答]實驗1說明鋁的`活動性強(qiáng)于銅。

　　實驗2說明銅的活動性強(qiáng)于銀。

　　實驗3說明銅的活動性弱于鋁。

　　[思考回答]金屬的活動性順序：

　　Al＞Cu＞Ag

　　[答案]（1）（3）不反應(yīng)；（2）（4）反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)，化學(xué)方程式略。

　　[思考答案]：1、因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu，從而腐蝕鐵制容器；

　　[思考回答]：1、“真金不怕火煉”，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。2、能更稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅，不反應(yīng)的為黃金3、黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。4、黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金……設(shè)懸念，引導(dǎo)學(xué)生思考溫故而知新，為金屬與鹽的反應(yīng)做鋪學(xué)生認(rèn)識水平有限，先把這個結(jié)論給出，以便進(jìn)一步學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；這個實驗現(xiàn)象明顯，豐富學(xué)生的感性材料，輕松地掌握金屬與鹽溶液的反應(yīng)；進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。每個小組派學(xué)生代表回答匯報。提高學(xué)生把獲取的信息進(jìn)行加工整理的能力；提高學(xué)生分析、對比、總結(jié)歸納的能力。

　　通過小節(jié)，把金屬與鹽反應(yīng)的知識系統(tǒng)化

　　輕松得出結(jié)論

　　經(jīng)過探究和討論，得出金屬的活動性順序

　　自然而然，順利突破難點，學(xué)生體會到獲得知識的喜悅

　　系統(tǒng)地介紹金屬活動性順序的運(yùn)用

　　能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷

　　能利用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　把化學(xué)運(yùn)用到生活中來，能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，提高學(xué)生的綜合能力，分析能力。

　　小結(jié)本課內(nèi)容，知道本課的內(nèi)容

　　課后習(xí)題，鞏固所學(xué)知識

　　5分鐘檢測題

　　1、下列各組金屬中，按金屬活動性由強(qiáng)到弱順序排列的